Protégez vos connecteurs métalliques contre l'oxydation en milieu marin

Patrick · April 13, 2025, 4:33pm

Bonjour ! Je souhaite aujourd’hui attirer votre attention sur un problème qui touche particulièrement les personnes habitant en bord de mer ou à proximité, ce qui concerne une grande partie des résidents du Brésil. Il s’agit de l’oxydation des métaux causée par le sel marin.

En environnement côtier, les métaux s’oxydent selon des mécanismes électrochimiques accélérés par la présence d’eau salée. Ce processus implique trois éléments principaux : le métal, l’eau (qui agit comme électrolyte) et l’oxygène dissous.

Bien que tous les métaux ne soient pas concernés, ce phénomène affecte de nombreux objets métalliques que vous utilisez quotidiennement, comme les poignées de porte. Mais je souhaite aujourd’hui mettre l’accent plus particulièrement sur les connecteurs métalliques de vos appareils électroniques : prises USB, USB-C, micro USB, etc. Exposés à l’air libre en milieu marin, ces connecteurs peuvent s’oxyder très rapidement et se détériorer.

Pour prévenir ce problème, une solution simple existe : protégez vos connecteurs lorsqu’ils ne sont pas utilisés avec des bouchons en plastique ou en silicone. Ces petits accessoires que l’on jette souvent quand on ne vit pas en zone côtière s’avèrent en réalité très utiles dans votre situation. Si vous les avez perdus ou jetés, vous pouvez facilement en acheter sur diverses plateformes de commerce en ligne, par exemple Amazon.

Maintenant, un peu de technique :

Les métaux s’oxydent en bord de mer selon des mécanismes électrochimiques accélérés par la présence d’eau salée. Ce phénomène implique principalement trois éléments : le métal, l’eau (électrolyte) et l’oxygène dissous1 2.

Mécanisme d’oxydation

Réactions redox locales :

Le métal (ex. Fe) perd des électrons : Fe→Fe2++2e−\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^-Fe→Fe2++2e− (oxydation)1 2.
L’oxygène capte ces électrons : O2+2H2O+4e−→4OH−\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4e^- \rightarrow 4\text{OH}^-O2+2H2O+4e−→4OH− (réduction)2.

Rôle des chlorures :

Les ions Cl⁻ de l’eau de mer augmentent la conductivité électrique et pénètrent les couches d’oxydes protectrices, favorisant la corrosion par piqûres1 3.
Ils réagissent avec les ions métalliques pour former des complexes solubles, empêchant la formation d’une couche passive stable3 4.

Métaux concernés

Acier/Fer : Très sensibles, forment de la rouille (oxydes/hydroxydes de fer)2 4.
Aluminium : Généralement résistant grâce à sa couche d’alumine protectrice, mais sensible à la corrosion par piqûres en présence de chlorures (notamment les alliages Al-Mg)3.
Cuivre et Alliages : Subissent une corrosion uniforme ou localisée selon les conditions.

La corrosion par piqûres

La corrosion par piqûres se manifeste par des attaques localisées profondes et étroites à la surface des métaux, souvent masquées par des produits de corrosion. Ce phénomène affecte principalement les matériaux protégés par une couche passive, comme l’acier inoxydable, l’aluminium et le cuivre.

Caractéristiques physiques

Formation de cavités : Des trous de diamètre réduit (quelques micromètres à millimètres), parfois recouverts d’oxydes ou de dépôts, cachant l’étendue réelle des dégâts
Localisation aléatoire : Les piqûres apparaissent souvent près de défauts de surface (rayures, fissures) ou de zones de concentration en chlorures

Protégez vos connecteurs métalliques contre l'oxydation en milieu marin

Maintenant, un peu de technique :

La corrosion par piqûres

Caractéristiques physiques

Citations: